مسائل في قانون هس للصف الحادي عشر 2024

2 ) احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت من المعادلات التالية :
/01/1 – H₂S(g) + 1 ½ O₂(g) SO₂(g) + H₂O(g) , DH = – 519 kJ
[2 – SO₂(g) + 2H₂S(g) 3 S(s) + 2 H₂O(g) , DH = – 147 kJ

3 ) إذا علمت أن :
– BCl₃ + 3 H₂O H₃BO₃ + 3 HCl , DH = – 112.5 kJ
2 – B₂H₆ + 6 H₂O 2 H₃BO₃ + 6 H₂ , DH = – 493.4 kJ
3 – , DH = – 92.3 kJ ½ H₂ + ½ Cl₂ HCl
فاحسب حرارة التفاعل التالي :/ B₂H₆ + 6 Cl₂ 2 BCl₃ + 6 HCl

4 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CO ، CO₂ ، N₂O ، N₂O₄ ) هي علي الترتيب
( – 110 kJ / mol ، – 394 ، + 81 ، + 9.6 ) فاحسب (DH ) للتفاعل التالي :
N₂O₄(g) + 3 CO(g) N₂O(g) + 3 CO₂(g)

احسب مقدار التغير في المحتوي الحراري للتفاعل التالي : C₆H₆(l) + 3 H₂(g) C₆H₁₂(l)
علما بأن :
1 – حرارة الاحتراق القياسية للبنزين (C₆H₆(l) ) تساوي ( – 3271 kJ )
2 – حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين لتكوين (H₂O(l) ) تساوي ( – 286 kJ )
3 – حرارة الاحتراق القياسية للهكسان الحلقي (C₆H₁₂(l) ) تساوي ( -3920 kJ )

8 ) أذكر نوع الطاقة المصاحبة لكل تغير من التغيرات التالية ، ثم احسب حرارة التفاعل في الخطوة الرابعة
1 – ½ H₂(g) H(g) , DH = + 218 kJ
2 – ½ Cl₂(g) Cl(g) , DH = + 121 kJ
3 – H(g) + Cl(g) HCl(g) , DH = – 432 kJ
4 – ½ H₂(g) + ½ Cl₂(g) HCl(g) , DH = kJ

9 ) المعادلة الحرارية التالية تعبر عن حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان (C₃H₈ ) :
3 C(s) + 4 H₂(g) C₃H₈(g) , DH = kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان مستعينا بالمعادلات التالية :
1 – DH = – 2200 kJ C₃H₈(g) + 5 O₂(g) 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ,
2 – C(s) + O₂(g) CO₂(g) , DH = – 394 kJ
3 – H₂(g) + ½ O₂(g) H₂O(l) , DH = – 286 kJ

10 ) إذا علمت أن الطاقة اللازمة لتحويل ( 0.5 mol ) من ( Fe(g) ) إلي ( Fe³⁺(g) ) تساوي ( + 2639 kJ ) وأن طاقتي التأين الثاني ، الثالث له هي ( + 1561 kJ / mol ، + 2958 kJ / mol ) علي الترتيب ، فاحسب :
طاقة التأين الكلي للحديد
مع كتابة معادلات التأين الأول ، والثاني ، والثالث ، والمعادلة الكلية لتأين الحديد

11 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1 – DH = – 1367 kJ C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ,
2 – CH₃COOH(l) + 2 O₂(g) 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l) , DH = – 876 kJ

احسب حرارة التفاعل التالي : C₂H₅OH(l) + O₂(g) CH₃COOH(l) + H₂O(l)

12 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1 – N₂(g) + 3 O₂(g) + H₂(g) 2 HNO₃(l) , DH = – 348 kJ
2 – 2 HNO₃(l) N₂O₅(g) + H₂O(l) , DH = + 77 kJ
3 – 2 H₂O(l) 2 H₂(g) + O₂(g) , DH = + 572 kJ
احسب الطاقة الحرارية المصاحبة للتفاعل التالي : DH = kJ , 2 N₂(g) + 5 O₂(g) 2 N₂O₅(g)

13 ) أعطيت المعادلات الحرارية التالية :
1 – 8 Mg(s) + Mg(NO₃) ₂(s) Mg₃N₂(s) + 6 MgO(s) , DH = – 3884 kJ
2 – Mg₃N₂(s) 3 Mg(s) + N₂(g) , DH = + 463 kJ
3 – Mg(s) + ½ O₂(g) MgO(g) , DH = – 601.5 kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لنيترات المغنيسيوم ( Mg(NO₃) ₂ )
طبقا للمعادلة التالية : H₂N – NH₂(l) + O₂(g) N₂(g) + 2 H₂O(g)
مستعينا بالمعلومات التالية : هيدرازين
طاقة التصعيد الجزيئية للهيدرازين = ( + 42 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N – N ) = ( + 161 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N – H ) = ( + 391 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( O = O ) = ( + 498 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N = N ) = ( + 946 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( O – H ) = ( + 463 kJ / mol )
 احسب حرارة احتراق مول من الهيدرازين ( N₂H₄ ) السائل
 احسب الطاقة المنطلقة عند احتراق ( 16 g ) جم من الهيدرازين السائل ( N₂H₄ = 32 )
15 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من الماء ، ثاني أكسيد الكربون هي ( – 394 , – 286 kJ / mol ) علي التوالي ، فإذا انطلقت كمية من الحرارة قدرها ( 3120 kJ ) عند حرق ( 60 g ) من غاز الإيثان C₂H₆ ، فاحسب : ( 12 = C , 1 = H )
1 – حرارة الاحتراق القياسية للإيثان
2 – حرارة التكوين القياسية لغاز الإيثان مستعينا بالمعادلة ال]H₃C – CH₃ (g) + 7/2 O₂(g) 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
1 – 2 H₂(g) + O₂(g) 2 H₂O(l) , DH = – 572 kJ
2 – 2 HNO₃(l) , DH = – 77 kJ N₂O₅(g) + H₂O(l)
3 – N₂(g) + 3/2 O₂(g) + ½ H₂(g) HNO₃(l) , DH = – 174 kJ ½
احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ( N₂O₅ )